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化学易错专题 | 物质的构成和分类(附超全解析卷)

本信息由 系统管理员 于 05-02 10:04 发布 共256次访问


一、
物质的构成

(一)原子结构

 

【注意理解】(1)弄清楚原子内部各粒子的关系:在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数

2)原子核内一定有质子,不一定有中子。

(二)原子或分子的基本性质

分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒。(不是唯一的)

【注意理解】保持物质化学性质的微粒,决定于构成该物质的微粒是什么,如由分子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是分子,由原子构成的物质,保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同

基本性质:

 

 

【注意理解】例如:气体的体积变小,原因是分子间的间隔变小,而不是分子的体积变小等。

(三)相对原子质量

一个原子质量与一个12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

【注意理解】1)相对原子质量不是个质量是个比值;

(2)有单位,是“1”常省略不写;

(3)相对原子质量之比等于原子实际质量之比;

(4)引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

近似公式:相对原子质量质子+中子数。

(四)电子的排布

结构示意图含义:圆圈(原子核);圆圈内数字(核内质子数);弧线(电子层);线上数字(该电子层上电子数)。

【注意理解】质子数决定原子的种类和元素的种类。

(1)原子的最外层电子数决定其元素的化学性质,决定着元素的分类。依据原子的最外层电子数,把元素分为三类:

种类

最外层电子数

化学性质

形成离子

金属原子

1-3(H、He除外)

失去电子

离子

非金属原子

4-7

得到电子

离子

稀有气体原子

8(He2个和离子除外)

性质稳定,不得失电子


(3)在结构示意图中,原子、阴离子、阳离子的判断依据:

在原子中:质子数等于电子数;在阳离子中:质子数大于电子数; 在阴离子中:质子数小于电子数,

(五)原子、离子、分子的关系

 

 

二、物质分类

(一)分类结构图

      

(二)基本概念

1、混合物:宏观,由两种或两种以上物质组成的;微观,由两种或两种以上分子构成的。举例:空气、溶液和合金等。

【注意理解】氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物:宏观,由一种物质组成的;微观,由种分子构成的。举例:蒸馏水、氧气和冰水混合物。

【注意理解】由同一种元素构成的物质不一定是纯净物(如O2O3);具有相同组成(如最简式、分子式相同)的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。

3、单质:由一种元素组成的纯净物。举例:金、金刚石、氢气和氧气等。

【注意理解】由一种元素组成的物质,不一定是单质,有可能是混合物,有可能是单质。

4、化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例:过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物:含有碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物。举例:甲烷(最简单的有机物)、乙醇和醋酸等。

【注意理解】但是COCO2H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点,通常把它们看做无机物

6、无机物:除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物,简称无机物。举例:碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是。举例:二氧化碳、过氧化氢等。

【注意理解】含氧化合物是含有氧元素的化合物,包含氧化物。

8、酸:电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例:盐酸、硫酸和碳酸等。

【注意理解】酸溶液的pH值小于7,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成,紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱:电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例:氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐:由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例:硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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